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首页 高中化学知识 弱电解质电离的影响因素 弱电解质的电离度 弱电解质的电离 试题正文
  • 填空题
    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                           。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。
    A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    本题信息：化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓...” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

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电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

电离度:

溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。
定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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