水的电离:
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H
2O
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20120828/20120828171720504249.png)
H
++OH
-。25℃时,水电离出来的c(H
+)=c(OH
-)=10
-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H
+和OH
-共同存在。
溶液的酸碱性:
(1)pH=-lg[c(H
+)],在溶液的c(H
+)很小时,用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大,c(H
+)越小,c(OH
-)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H
+)越大,c(OH
-)越小,酸性越强,碱性越弱。
(3)pH的范围:0~14
(4)溶液酸碱性判断:
当c(H
+)>c(OH
-)时,溶液呈酸性;
当c(H
+)>=c(OH
-)时,溶液呈键性;
当c(H
+)<c(OH
-)时,溶液呈中性。
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/2013123100315464819961.png)
(5)关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)
①溶液中c(H
+)相等(填“相等”或“不等”)。
②溶液中溶质的物质的量的浓度:强酸<弱酸(填“>”或“<”)。
③耗碱规律:pH和溶液体积均相同的HCl、H
2SO
4、CH
3COOH与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是CH
3COOH。
④稀释规律:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H
+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H
+)减小小于(填“大于”或“小于”)m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸。
溶液的pH:
1.定义:溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2.表达式:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310032182354284.png)
3.含义: pH越大,c(H+)越小,c(O-一)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H+)越大,c(OH-)越小,酸性越强,碱性越弱。
4.适用范围:
c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以,pH适用于酸、碱的稀溶液![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310032183131853.png)
之间],pH取值范刚为0~14。
5.溶液的酸碱性和pH:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/2013123100321851620906.png)
电极反应式的书写:
1.根据装置书写电极反应式
(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
(2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下,将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
(1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式,而另一极反应式不好写,可用总反应式减去已写出的电极反应式,即得另一电极反应式。