热平衡和温度：

1.平衡态：系统所有性质都不随时间变化的状态
2.热平衡：①两个系统相互接触，它们之间没有隔热材料，或与导热性能好的材料接触，这两个系统的状态参量不再变化，此时的状态叫热平衡状态，我们说两系统达到了热平衡
②系统达到热平衡的充要条件是温度相等
3.热平衡定律：如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统之间也必定处于热平衡温度达到热平衡的系统具有“共同性质”，我们用温度来表征这个“共同性质”，也可以理解为物体的冷热程度
4.温标：
①概念：温度的数值表示法。温标是温度的标尺，为量度物体温度高低而对温度零点和分度方法所作的一种规定
②摄氏温标：规定标准大气压下冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃，在0和100之间分成100等份，每一等份就是1℃，这种表示温度的方法就是摄氏温标，表示的温度叫摄氏温度(t)
③绝对温标：规定摄氏温度的一273．15℃为零值，其一度等于摄氏温度的一度，这种表示温度的方法就是开尔文温标，也叫热力学温标。表示的温度叫热力学温度(T)，单位为开尔文，简称开(K)
④关系：T=273．15+t(K)
5.温度计：
（1）概念：测量温度的仪器，利用测温物质与温度的关系制成温度计。
（2）测温原理：
①水银温度计是根据物质热胀冷缩的性质来测量温度的。
②金属电阻温度计是根据金属的电阻随温度的变化来测量温度的。
③气体温度计是根据气体压强与温度的关系来测量温度的。
④电偶温度计是根据不同导体因温差产生的电动势大小来测量温度的

热力学第一定律在理想气体中的应用方法：

 1．功W的正负分析
若体积V增大，则W取“-”；若体积V减小，则形取“+”。
注意，若气体向真空中自由膨胀时，则W=0。
2．△U的正负分析
一定质量理想气体的内能只与温度有关。
若温度T增大，△U取“+”；若温度T减小，△U取“-”；若T不变，贝△U=0。
3．Q的正负分析：
绝热Q=0，吸热Q取“+”，放热Q取“-”。
4．气体状态变化还应结合分析
5．由图像讨论气体的功、热量和内能
(1)等温线(如图所示)：一定质量的理想气体，

，等温降压膨胀，内能不变，吸热等于对外做的功。
，等容升温升压，不做功，吸热等于内能增加。
，等压降温压缩，放热等于外界做功和内能减少量。
(2)等容线(如图所示)：一定质量的理想气体，。
状态及能量变化同等温线分析。
(3)等压线(如图所示)：一定质量的理想气体．等温升压压缩，内能不变，外界做功等于放热；等压升温膨胀，吸热等于内能增加量和对外做的功；等容降温降压，内能减小量等于放热。