本试题 “要除去密闭容器内空气中的氧气,并不混入其他气体,在其中可以燃烧的可燃物应选( )A.蜡烛B.木炭C.红磷D.铁丝” 主要考查您对S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧
物质的除杂
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
氧化的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。
部分物质在空气中和氧气中反应的对比:
a)碳和氧气反应
方程式:C + O2CO2
现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b)硫和氧气反应
方程式:S + O2SO2
现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。
c)红磷和氧气反应:
方程式:4P + 5O22P2O5
现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。
d)铁和氧气的反应:
方程式:3Fe + 2O2Fe3O4
现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质
注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。
e)镁和氧气反应:
方程式:2Mg + O22MgO
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。
注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。
f)石蜡和氧气反应
文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳
现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯,
烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
烟和雾的区别:
a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧:
可按三个顺序从三个方面进行:
(1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰;
(2)放热;
(3)生成物的特性
方法 | 适用范围 | 举例 | 注意事项 |
过滤 | 分离不溶性固体和液体 | 粗盐提纯 | ①过滤时要“一贴、二低,三靠”; ②必要时要洗涤沉淀物 |
结晶 | 利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质 | 分离氯化钠和硝酸钾混合物 | ①一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶: ②结晶后过滤,分离出晶体 |
蒸馏 | 沸点不同的液体混合物 | 石油的分馏 | ①温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处; ②加沸石(或碎瓷片); ③冷凝管水流方向 |
除杂方法 | 除杂原理 | 应用实例 |
化气法 | 与杂质反应生成气体而除去 | 除Na2SO4中的NaCO3,可加适量稀盐酸 NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O |
沉淀法 | 将杂质转化为沉淀过滤除去 | 除去NaCl中的Na2SO4.可加适量的BaCl2 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl |
置换法 | 将杂质通过置换反应而除去 | c除去FeSO4中的CuSO4可加过量的铁粉 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 |
溶解法 | 将杂质溶丁某种试剂而除去 | 除C粉中的CuO粉末,可加适量稀盐酸,再过滤 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O |
加热法 | 杂质受热易分解,通过加热将杂质除去 | 除CaO中的CaCO3可加热 CaCO3CaO+CO2↑ |
转化法 | 将杂质通过化学反应转化为主要成分 | 除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO CO+CuOCu+CO2 |
混合物类型采用的方法 | 物理方法 | 化学方法 | |
固—固混合 | 可溶—可溶 | 结晶 | 把杂质变成沉淀、气体等除去 |
可溶—不溶 | 过滤 | —— | |
不溶—不溶 | — | 把杂质变成可溶物除去 | |
固—液混合 | 过滤 | —— | |
液—液混合 | —— | 把杂质变成沉淀,气体或被提纯物 | |
气—气混合 | —— | 把杂质变成固体、溶液或被提纯物 |
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