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高中二年级化学

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    (12分)回答下列问题
    (1)CH4、CO2、COCl2四种分子中,碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
    (2)NH3分子的立体构型是___________形,联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(-NH2)取代所形成的物质,写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
    (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
    (4)N2H4与H2O2反应:N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) ,若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
    (5)H2O熔沸点都比H2S高,其原因是___________________________________________。

    本题信息:化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “(12分)回答下列问题(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中,碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。(2)NH3分子的立体构型是___...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
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