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填空题
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH₂O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．CO的平衡浓度为______ 转化率为______ 该温度下此反应的平衡常数K=______ （填计算结果）．
②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有______ （选填A、B、C、D、E）

A B C D E

n（CO₂） 3 l 0 1 l

n（H₂） 2 l 0 1 2

n（CO） 1 2 3 0.5 3

n（H₂O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/°C T₁ 300 T₂

K 1.00×10⁷ 2.45×10⁵ 1.88×10³
（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率图1所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降，原因是______．

（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察图2，回答问题．
图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______ （用含E₁、E₂E的代数式表示）．已知热化学方程式：H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为______．
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______．

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本试题 “工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2mol...” 主要考查您对
盖斯定律

化学平衡的有关计算
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盖斯定律
化学平衡的有关计算

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：

的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知

盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

化学平衡计算的一般思路和方法：

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)