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高中二年级化学

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    (8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
    ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol;
    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol。
    (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________
    (2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

    (3)H2(g)的燃烧热为________。
    (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:______(写出两点即可)。

    本题信息:化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol;②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
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