水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的,高中二年级,化学试题,水的电离平衡考点,好技网

不定项选择题
水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10¹⁴，
K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是
[ ]

A．纯水的pH随着温度的升高而减小
B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D．水的电离是吸热的

本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是[ ]A．纯水的pH随着温度的升高而减小B．在35℃时...” 主要考查您对
水的电离平衡
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水的电离平衡

水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H₂O

H⁺+OH^-。25℃时，水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

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