电解质和非电解质:

1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2．电解质和非电解质的比较

说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。

水的电离：

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中

水的离子积：

在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即
(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时
(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，
(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，

溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1．酸溶液
当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：
2．碱溶液
同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的：
3．盐溶液
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)> c(H+)，即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：
酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。

pH的测定：

1．酸碱指示剂法：只能粗略测定溶液的pH范围
 
2．pH试纸法：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在一小片pH试纸(干燥的)的中部，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(粗略的整数值)。
3．pH计法(酸度计)：能精确测定溶液的pH(精确到小数点后两位)。