实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容,高中一年级,化学试题,阿伏加德罗定律考点,好技网

实验题

实验室欲配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有　　　　　（填代号），还缺少的仪器是　　　　，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　    　     　　　、　　　　　。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　              　　　。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是                          。

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本试题 “实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的...” 主要考查您对
阿伏加德罗定律
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阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

条件	结论	语言表达
T、P相同	n₁/n₂=V₁/V₂	同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同	n₁/n₂=P₁/P₂	同温同体积，压强与其分子数成正比
n、P相同	V₁/V₂=T₁/T₂	分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
n、T相同	P₁/P₂= V₂/V₁	分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
T、P相同	ρ₁/ρ₂=M₁/M₂	同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
T、P、V相同	m₁/m₂=M₁/M₂	同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
T、P、m相同	M₁/M₂=V₂/V₁	同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

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