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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 吸热反应、放热反应 盖斯定律 燃烧热 试题正文
  • 填空题
    能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
    ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－570kJ/mol ；
    ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-242kJ/mol
    ③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g)H= -110.5kJ/moL
    ④ C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/moL
    ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)H= +890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）                     。
    （2）H2的燃烧热为                。
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。   已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)H=akJ/moL；则a=         ； 又已知自由能G=H-TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行                  。
    本题信息：2013年湖南省期末题化学填空题难度较难 来源:杨云霞
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本试题 “能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－570...” 主要考查您对

吸热反应、放热反应

盖斯定律

燃烧热

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  • 吸热反应、放热反应
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  • 燃烧热
吸热反应：

吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量

放热反应：

放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量

放热反应和吸热反应的比较：


盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

燃烧热：

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

燃烧热和中和热的异同：


注意事项：

(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如 等
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
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