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高中二年级化学

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    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:
    实验编号





    温度(℃)
    30
    40
    50
    60
    70
    显色时间(s)
    160
    80
    40
    20
    10
    回答下列问题:
    (1)该反应的离子方程式为                                          
    (2)该实验的目的是                                                   
    (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是           ,实验现象为                                 
    (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是     (填字母)。
    A.温度     B.试剂的浓度      C.试剂的用量(体积)       D.试剂添加的顺序
    (5)由上述实验记录可得出的结论是                                     
    (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是       

    本题信息:化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:实验编号①②③④⑤温度(℃)3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为 ...” 主要考查您对

影响化学反应速率的因素

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  • 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素:

1.内因:参加反应的物质的结构及性质。
2.外因:主要是指浓度、温度、压强和催化剂,另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度,化学反应速率减小。在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中,C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小,即不冈其量的增减而影响反应速率,但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度:其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率,实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式为
(3)压强:对于气体反应,当温度不变时,增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系,压强改变时有以下几种情况:
 
(4)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应,使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素:增大同体的表面积(如将块状改为粉末状),可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外,超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
3.外因对化学反应速率影响的微观解释

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