溶解度：

(1)固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位是g，符号用S表示。
表达式：

(2)气体的溶解度定义：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时气体的体积。

 溶解度曲线：

1. 溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2. 溶解度曲线的意义： 　
   ①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 　　
   ②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。 　　
   ③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 　　
   ④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

溶解度的影响因素:

1. 固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度
2. 气体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度，压强

溶解度与温度的关系：

(1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)₂。
(2)气体物质的溶解度，一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。常见的可溶性气体(常温、常压时的体积数)：NH₃ （700），HCl(0℃时500)，HBr、HI亦易溶，SO₂(40)，C1₂ (2)．H₂S(2.6)，CO₂(1)。难溶气体：H₂、CO、NO。有机物中：HCHO易溶，C₂H₂微溶，CH₄、C₂H₄难溶。

a．大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO₃、NaNO₃等。
b．少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCl。
c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)₂

饱和溶液与不饱和溶液、过饱和溶液：

过饱和溶液：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

溶解度曲线：

溶解度曲线的意义：

①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；
③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；
④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

溶解度曲线变化规律：

1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。 　　
2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。 　　
3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。 　　
4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。 　　

溶解度曲线的应用： 　　

1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 　　
2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。 　　
3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 　　
4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

溶解度曲线上的点的意义：

①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。　　
②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。　　
③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。　　
④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

有关溶解度的计算：

某温度下，

溶液质量分数=×100%
用溶解度表示：

有关溶液的计算：

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

	物质的量的浓度	溶质的质量分数
常用溶质的量的单位	mol	g
常用溶液的量的单位	L	g
表达式	c(B)=n(B)/V	溶质的质量分数=
特点	体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同	质量相同，溶质的质量分数相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同

物质的量浓度与质量分数之间的转化关系：

（1）基本公式：
，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm^-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol^-1。
（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）

或

溶质的质量分数：

溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。

溶液的混合定律：

溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：

⑴等体积混合

• 当溶液的密度大于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液）等体积混合后，质量分数；
• 当溶液的密度小于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数。

⑵等质量混合

两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数