本试题 “下列说法正确的是（ ）A．摩尔是物理量之一B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023” 主要考查您对化学单位（摩尔）
阿伏加德罗定律
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摩尔：
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol 。1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔描述的对象：
摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的。比如，1mol大米是错误的。
摩尔的使用方法：
在使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称、符号或化学式，而不能用元素名称，如1molH2、0.5molH+，但不能说1mol氢。
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
方法与技巧：
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
| 条件 | 结论 | 语言表达 |
| T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 |
| T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积，压强与其分子数成正比 |
| n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 |
| n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 |
| T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 |
| T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 |
| T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 |
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