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高中化学

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    KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    (1)、该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为______(填化学式)对该反应具有催化作用,催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径,降低了反应所需的______
    (2)、据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下:
    ①准确配制0.10mol/L的KMnO4
    ②将KMnO4溶液盛放在滴定管中______(填“酸式”或“碱式”)溶液
    ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
    ④进行滴定滴定终点有什么现象______,是否需要指示剂 (填“是”或“否”)______
    (3)、在下列操作中,会使测定的 浓度偏大的是______.
    ①盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
    ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗
    ④滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线
    (4)滴定时所得的实验数据如下,试计算所测______mol/L
    实验次数编号 待测液体积mL 滴入的标准液体积(mL)
    1 25.00 28.95
    2 25.00 25.05
    3 25.00 24.95

    本题信息:化学问答题难度较难 来源:未知
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本试题 “KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(1)、该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为______(...” 主要考查您对

酸碱中和滴定

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  • 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定:

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
(1)原理:对于一元酸和一元碱发生的中和反应,C酸V酸=C碱V碱 或:C未知V未知=C标准V标准,

(2)仪器:a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等
(3)装置图: 

(4)操作步骤:
洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、
计算、误差分析
(5)数据处理依据:
c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)
(6)误差分析:
①仪器润洗不当:
a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;
b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;
c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;
②读数方法有误:                                               
  a.滴定前仰视,滴定后俯视;                                                                       
  b.滴定前俯视,滴定后仰视;                                                            
  c.天平或量筒的使用读数方法错误;                                                      
③操作出现问题:
  a.盛标准液的滴定管漏液;
  b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡
    (或前无后有);
  c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出;                                  
  d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外; 

 


中和滴定中的误差分析:

中和滴定是一个要求较高的定量实验,每一个不当的或错误的操作都会引起误差。
对于一元酸与一元碱,由可知,是准 确量取的体积,是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以的大小取决于的大小,大则大,小则小。
以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的不正确操作对实验结果的影响见下表:


中和滴定应注意的问题:

 1.中和滴定中指示剂的使用与选择
(1)用量不能太多,常用2~3滴,冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱,若用量太多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
(2)指示剂的选择:中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显,不易辨别,在滴定过程中不宜使用。
(3)酸、碱恰好完全反应时,终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内,如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂;强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。
(4)指示剂的变色:最好由浅到深,这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好,当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。
2.欲减小实验误差的三点做法
(1)半分钟:振荡,半分钟内颜色不褪去,即为滴定终点。
(2)l一2min:滴定停止后,必须等待l~2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后,再进行读数。
(3)重复:同一实验,要做两到三次,两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0.02mL,再取平均值。


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