本试题 “水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是[ ]A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用...” 主要考查您对水的电离平衡
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 水的电离平衡
水的电离:
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是[ ]A．图中五...”考查相似的试题有：
- A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答...
- 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)...
- 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ） A．①=②=③...
- 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x值为A．2B．3C．4D．5
- 加入水能抑制水的电离的物质是（ ） A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸
- 实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的...
- 下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A．溶液中的c(H＋)...
- 常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）mol/L：A．1x10-3B．0.1C．1x10-7D．1x10-11
- 常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．a点对...
- 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子...