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高中一年级化学

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首页 高中一年级化学知识 极性键、非极性键 共价化合物 电解质、非电解质 试题正文
  • 单选题
    ①有机物都是从有机体中分离出来的物质，②有机物都是含碳的共价化合物，③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂，④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。
    以上说法错误的是
    [     ]

    A．①③④
    B．③④
    C．②③④
    D．①②③④
    本题信息：2011年同步题化学单选题难度一般 来源:刘平
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本试题 “①有机物都是从有机体中分离出来的物质，②有机物都是含碳的共价化合物，③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂，④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。以上...” 主要考查您对

极性键、非极性键

共价化合物

电解质、非电解质

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  • 极性键、非极性键
  • 共价化合物
  • 电解质、非电解质
极性键和非极性键:

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。
如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。

分子空间构型、键的极性与分子的极性:


化学键与物质类别:

1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。
2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。
5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。
6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。
7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。
8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。
10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。


定义:

直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物。共价化合物中只含共价键。
离子化合物和共价化合物的比较:


电解质和非电解质:

1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2．电解质和非电解质的比较

说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
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