本试题 “对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的( )A.溶液中存在电离平銜:(NH4)2SO4⇌NH4++SO42-B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)、c(SO42-)均增...” 主要考查您对盐水解的影响因素
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盐类水解程度大小比较规律:
1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子
的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度
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