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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 中和热 试题正文
  • 不定项选择题

    强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1 已知：
    ①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1
    ②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=-bkJ·mol-1
    ③HNO3(aq) +NaOH(aq)=NaNO3(aq) +H2O(l) △H=- ckJ·mol-1
    则a、b、c三者的大小关系为


    [     ]

    A．a>b>c
    B．b>c>a
    C．a=b=c
    D．无法比较
    本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1已知：①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1②HCl(aq) +NaOH( s)=...” 主要考查您对

中和热

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  • 中和热
中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：

影响中和热测定的因素：

   中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。
   在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。


注意事项：

(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数


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