化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时,高中二年级,化学试题,弱电解质电离的影响因素考点,好技网

填空题
化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-
(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向____移动，OH^-离子的浓度____，NH₄⁺离子的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动，此时溶液中浓度减小的微粒有____、 ____、_____。
(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是________。

本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-离子的浓度____，...” 主要考查您对
弱电解质电离的影响因素
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弱电解质电离的影响因素

电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

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