氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程,高中一年级,化学试题,氯气考点,氯气的制取考点,好技网

实验题
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）_____________________。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

指出图一装置中的错误之处_____________、____________，
（2）丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：_____________。
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是_____________。
A．NaBiO₃B．FeCl₃C．PbO₂D．Na₂O₂已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？_____________。为什么？__________________________。

本题信息：2012年0111月考题化学实验题难度较难来源:于丽娜
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本试题 “氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）...” 主要考查您对
氯气

氯气的制取
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氯气
氯气的制取

氯气:

①化学式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:

氯气的物理性质和化学性质:

(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl₂）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl₂

2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl₂

2FeCl₃（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl₂

CuCl₂（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H₂+Cl₂

2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H₂+Cl₂

2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl₂

2PCl₃（液态） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl₃，烟是PCl₅。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④与某些还原性物质反应：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反应）
⑥与水反应 Cl₂+H₂O

HCl+HClO

氯气的实验室制法:

(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。

(2)装置图：

(3) 步骤：

氯气的工业制法：

(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：

(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为：
(3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：

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