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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 其他物质的检验 氨气的制取 其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等） 试题正文
  • 实验题
    在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。如图所示A～F 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

    (1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置，其接口连接顺序是（选填字母）：a接_______,_______ 接_________，_______接h；A中发生反应的化学方程式为:________
    (2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________ （选填字母编号）。
    A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱

    (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________。
    (4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
    ________________________
    本题信息：2012年模拟题化学实验题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。如图所示A～F 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要...” 主要考查您对

其他物质的检验

氨气的制取

其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）

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  • 其他物质的检验
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  • 其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）
其他物质的检验：

1.有机物的检验
(1)在有机物检验时，需特别知道的物质性质：
①溶解性：有机物均能溶于有机溶剂，能溶于水的有机物为：低级醇、醛、酸。
②密度：比水小：烃、苯及同系物、酯、油脂；比水大：CCl4、溴苯、硝基苯。
③有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛。
(2)常见有机物或官能团的检验

2.卤代烃中卤元素的检验：与氢氧化钠加热反应后取上层反应完全的清夜，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀颜色，白色的是氯离子，淡黄色的是溴离子，黄色的是碘离子
3.淀粉水解产物的检验：用稀硫酸作为催化剂，水解后先加NaOH来中和硫酸酸性，然后再分出一部分加足量碘酒，若变蓝，则仍含有淀粉，未完全水解；反之则已经完全水解；另一部分加土伦试剂或者菲林试剂，检验葡萄糖，若有银镜生成，或者有砖红色沉淀生成，则说明含有还原糖，水解已经发生，反之则没有发生水解。

(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
(2)仪器：铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
(3)装置图：

(4)注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用(NH4)2SO4代替NH4CL，则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
d. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
e. 固体药品要平铺试管底部；
f.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
g.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
h.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
(5)收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气：用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。


实验室制取甲烷（CH4）：

(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3
(2)发生装置：固+固气
(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法
(5)尾气处理：无
(6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2

实验室制取一氧化氮（NO）：

(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)发生装置：固+液→气
(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
(4)收集方法：排水集气法
(5)尾气处理：收集法（塑料袋）
(6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色

实验室制取二氧化氮（NO2）：

(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)发生装置：固+液→气
(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
(4)收集方法：向上排空气法
(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

实验室制取氯化氢（HCl）：
(1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?
(2)发生装置：固＋液→气
(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
(4)收集方法：向上排空气法
(5)尾气处理：水（防倒吸装置）
(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟

五水硫酸铜的制备：

(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。


(2)实验步骤
①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；
③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离；
④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现；
⑤冷却、过滤；
⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤；
⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。
⑧称重，计算产率。

实验室制取硫化氢（H2S）：

(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2
(2)发生装置：固+液→气（启普发生器）
(3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）
(4)收集方法：向上排空气法
(5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）
(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑
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