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单选题
中学化学教材中提供了不少数据。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是
[ ]

A．依据中和热的数据，推算一定量的H₂SO₄和NaOH的稀溶液反应的反应热
B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低
D．用键能大小的数据，判断分子熔沸点的高低

本题信息：2011年同步题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “中学化学教材中提供了不少数据。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是[ ]A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反...” 主要考查您对
键能、键长、键角

中和热
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键能、键长、键角
中和热

共价键的键参数:

(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。
(2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。
注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。
(3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。

说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，

分子中：
X原子半径：

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热。中和热的表示方法：

影响中和热测定的因素：

中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。
在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。

注意事项：

(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH⁺和1molOH^-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

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