返回

初中三年级化学

首页
首页 初中三年级化学知识 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 酸、碱、盐 试题正文
  • 不定项选择题
    下列说法中正确的是
    [     ]

    A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫酸
    B．电离时生成的阴离子有OH﹣的化合物叫碱
    C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类
    D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等
    本题信息：2010年同步题化学不定项选择题难度一般 来源:杨莉（初中化学）
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “下列说法中正确的是[ ]A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫酸B．电离时生成的阴离子有OH﹣的化合物叫碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电...” 主要考查您对

构成物质的微粒（分子、原子、离子）

酸、碱、盐

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 构成物质的微粒（分子、原子、离子）
  • 酸、碱、盐
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子 原子 离子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
表示方法 用化学式表示. 如H2，He 用元素符号表示，如H，Fe 用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动 物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
联系

分子和原子的比较：
原子 分子
定义 化学变化中的最小粒子 保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点 ①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
区别 化学变化中不能再分 化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数 同种分子化学性质相同
联系

原子与离子的比较：
原子 离子
概念 化学变化中最小粒子 带电荷的原子或原子团
电性 呈电中性，不带电 带电：
阳离子带正电
阴离子带负电
表示方法 用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子 在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性 (+、-)：Na+表示钠离子，2Na+表示2个钠离子
数量关系 核内质子数=核外电子数 阳离子:核内质子数> 核外电子数
阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点 都是构成物质的一种粒子
转化

酸：
1. 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2. 常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。

碱：
1. 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2. 常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等

盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
酸、碱、盐的比较：
从化学组成看 从电离观点看 组成特点
酸 由氢元素和酸根组成 电离时生成的阳离子全都是氢离子(H+)的化合物 一定含氢元素
碱 由金属元素和氢氧根组成(氨水也是碱) 电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子(OH-)的化合物 一定含氢、氧 元素
盐 含有金属元素(或NH4+) 和酸根 电离时能生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 酸式盐中一定含氢元素，碱式盐中一定含氢、氧元素

发现相似题
与“下列说法中正确的是[ ]A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫...”考查相似的试题有：