本试题 “下列叙述正确的是[ ]A.CH4O和C2H6O一定互为同系物B.16g CH4与18g NH4+所含质子数相等C.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素D.质量相等、体积不等的N2...” 主要考查您对物质的量
核素
同系物
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使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法:
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
定义:
具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素
的含义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
中A表示质量数,Z表示质子数,a表示粒子所带的电荷数和电性,b表示组成该粒子的原子数目。
元素,核素与同位素的比较:
元素 | 同位素 | 核素 | |
概念 | 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 | 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 | 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 |
描述对象 | 宏观物质,列同类原子而言,既有游离态,又有化合态 | 微观物质,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类 | 微观物质,指某种元素的某种原子 |
特征 | 以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现 | 同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 | 具有真实的质量,不同核素的质量不相同 |
实例 | H、Na、S为不同的三种元素 | 互为同位素 | 是一种核素,是一种核素 |
同系物:
1.概念结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物,互称为同系物。
2.判断同系物的方法
(1)同系物必符合同一通式。
(2)同系物必为同一类物质。如和虽都符合通式且组成上相差一个CH2原子团,但它们分别属于烯烃和环烷烃,结构不相似,不是同系物。
(3)同系物化学式不同。
(4)同系物结构相似但不一定完全相同,如 虽前者无支链,而后者有支链,结构不尽相同,但两者碳原子间均以单键结合成链状,结构仍相似,属同系物。
(5)同系物之间的物理性质不同,但化学性质相似。
注意:应用以上方法判断不同物质是否属于同系物时,首先要看两种有机物的结构是否相似、化学性质是否相似,然后再看组成上是否相差一个或若干个CH2原子团,才能快速、准确地作出判断。与一定是同系物,不一定是同系物;与与与等均不是同系物。
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