在25oC、1.01×105Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ 的热量．,高中一年级,化学试题,化学键与化学反应中能量变化的关系考点,好技网

单选题

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

本题信息：化学单选题难度容易来源:未知
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本试题 “在25oC、1.01×105Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中...” 主要考查您对
化学键与化学反应中能量变化的关系
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化学键与化学反应中能量变化的关系

化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若

反应为放热反应；若

或

，反应为吸热反应。

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