热力学第一定律在理想气体中的应用方法：

 1．功W的正负分析
若体积V增大，则W取“-”；若体积V减小，则形取“+”。
注意，若气体向真空中自由膨胀时，则W=0。
2．△U的正负分析
一定质量理想气体的内能只与温度有关。
若温度T增大，△U取“+”；若温度T减小，△U取“-”；若T不变，贝△U=0。
3．Q的正负分析：
绝热Q=0，吸热Q取“+”，放热Q取“-”。
4．气体状态变化还应结合分析
5．由图像讨论气体的功、热量和内能
(1)等温线(如图所示)：一定质量的理想气体，

，等温降压膨胀，内能不变，吸热等于对外做的功。
，等容升温升压，不做功，吸热等于内能增加。
，等压降温压缩，放热等于外界做功和内能减少量。
(2)等容线(如图所示)：一定质量的理想气体，。
状态及能量变化同等温线分析。
(3)等压线(如图所示)：一定质量的理想气体．等温升压压缩，内能不变，外界做功等于放热；等压升温膨胀，吸热等于内能增加量和对外做的功；等容降温降压，内能减小量等于放热。

查理定律:

1.概念:一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化
2.规律:一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比——查理定律
3.公式:
4.推论：
5.图像:
图线是过原点的直线，体积越大，斜率越小，即图线是过定点的直线，是的压强。
6.条件：m一定，p不太大，T不太低
7.微观解释：一定质量的理想气体，说明气体总分子数Ⅳ不变。气体体积V不变，则单位体积内的分子数不变。当气体温度升高时，分子的平均动能增大，则单位时间内跟器壁单位面积上碰撞的分子数增多，且每次碰撞器壁产生的平均冲力增大，因此气体压强p将增大