本试题 “利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为______；负极为______，电极反应式为______．” 主要考查您对原电池的形成条件
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原电池的构成条件:
(1)活泼性不同的两个电极。
(2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。
(3)形成闭合回路。
原电池中盐桥的作用:
盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。
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