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首页 高中化学知识 盖斯定律 中和热 试题正文
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    （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．
    （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
    ④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
    则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于______ kJ/mol．
    （3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
    C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1．
    本题信息：化学问答题难度较难 来源:未知
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本试题 “（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．（2）由盖斯定...” 主要考查您对

盖斯定律

中和热

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盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：

影响中和热测定的因素：

   中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。
   在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。


注意事项：

(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数


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