返回

高中二年级化学

首页
首页 高中二年级化学知识 盐水解的影响因素 水解方程式 盐类水解的定义 试题正文
  • 填空题
    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    ______________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
    （3）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是______________。
    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
    （4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”）8．3，则__________（填“甲”或“乙”）判断正确。
    （5）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______________________________。
    本题信息：2011年0116期中题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____...” 主要考查您对

盐水解的影响因素

水解方程式

盐类水解的定义

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 盐水解的影响因素
  • 水解方程式
  • 盐类水解的定义
影响盐类水解平衡的因素:

主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；
(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响

(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：


盐类水解程度大小比较规律：

1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。如水解程度
3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度


水解方程式：

1、定义：表示盐水解的式子。
2、书写水解方程式的注意事项：
(1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
(3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
(5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：
，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。

盐类水解方程式的书写：

一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。
1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。

2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。

3．多元弱碱的强酸盐的水解。

4．弱酸的铵盐的水解。

5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如



盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时


四种重要的动态平衡的比较:


发现相似题
与“10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化（1）...”考查相似的试题有：