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高中三年级化学

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    如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数

    回答下列问题:
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为________________.
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=______________
    (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________
    (4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表

    根据上表数据判断下列说法正确的是________.
    A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
    本题信息:2011年同步题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
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本试题 “如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数回答下列问题:(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式...” 主要考查您对

沉淀溶解平衡

溶度积常数

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 沉淀溶解平衡
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沉淀溶解平衡:

1、定义:在一定条件下,当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等,此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡,称为沉淀溶解平衡。
例如:

2、沉淀溶解平衡的特征:
(1)逆:沉淀溶解平衡是可逆过程。
(2)等:
(3)动:动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
(4)定:达到平衡时,溶液中各离子的浓度保持不变,
(5)变:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因
a.浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,但不变。
b.温度:多数难溶电解质溶于水是吸热的,所以升高温度,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,同时变大。
c.同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中,加入含原体系中某离子的物质,平衡向沉淀生成的方向移动,但不变。
d.其他:向沉淀溶解平衡体系中,加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质,平衡向溶解的方向移动,不变。

沉淀溶解平衡的应用:

1.沉淀的生成
(1)意义:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)方法
a.调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使转变为沉淀而除去。
 
b.加沉淀剂法:如以等作沉淀剂,使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀,也是分离、除杂常用的方法。

说明:化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解
(1)意义:在实际工作中,常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子,使平衡就会向沉淀溶解的方向移动,使沉淀溶解。
(2)方法
a.生成弱电解质:加入适当的物质,使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液,结合生成使的溶解平衡向右移动。
b.生成配合物:加入适当的物质,使其与沉淀反应生成配合物。
如:

c.氧化还原法:加入适当的物质,使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。


d.沉淀转化溶解法:本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀,然后再溶解:
如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。
3.沉淀的转化
(1)实质:沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 例如
 
(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中,用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子.


固体物质的溶解度:

绝对不溶解的物质是不存在的,任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大,可将物质进行如下分类:


溶度积常数:

在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)中,当溶解速率与结晶速率相等时,达到平衡状态,Ksp(AgCl)=[ Ag+][ Cl-]为一常数,该常数称为难难溶电解质的溶度积常数,简称溶度积。用Ksp表示
(1)溶度积的通式:
(2)溶度积规律:
①离子积:
Qc为离子积,表达式中离子浓度是任意的,为此瞬间溶液的实际浓度,其值不确定,但对一难溶电解质,在一定温度下,Ksp为一定值。
②溶度积规则:
A. 当Qc>Ksp时,沉淀从溶液中析出来,体系不断析出沉淀,直至达到平衡(此时Qc=Ksp)
B. 当Qc=Ksp时,沉淀于饱和溶液平衡
C. 当Qc<Ksp时,溶液不饱和,若体系中有沉淀,则沉淀会溶解直至平衡(此时Qc=Ksp)。

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