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问答题
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L^-1的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=______mol•L^-1，
K_W（25°C）______ K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式电离常数（25℃）

HCN K=4.9×l0^-10

CH₃COOH K=1.8×l0^-5

H₂CO₃ K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：______．

本题信息：2012年济南一模化学问答题难度较难来源:未知
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本试题 “（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L-1的NaOH溶液中，由...” 主要考查您对
弱电解质的电离

水电离的影响因素

水的电离平衡

盐类水解的定义
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弱电解质的电离
水电离的影响因素
水的电离平衡
盐类水解的定义

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

影响水电离平衡的因素：

水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H₂O

H⁺+OH^-。25℃时，水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时

四种重要的动态平衡的比较:

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