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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 弱电解质电离的影响因素 试题正文
  • 单选题
    常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。
    ①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；
    ②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。
    则关于a、b值的正确答案组合是

    [     ]


    A．9～11；0.1
    B．9～11；0.2
    C．12～13；0.2
    D．13；0.1
    本题信息：2012年辽宁省期中题化学单选题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸...” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

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  • 弱电解质电离的影响因素
电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

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