①pH=0的盐酸 ②0.5mol•L-1盐酸 ③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol•L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol•,高中,化学试题,水电离的影响因素考点,水的电离平衡考点,好技网

单选题
①pH=0的盐酸 ②0.5mol•L^-1盐酸 ③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol•L^-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是（　　）
A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

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本试题 “①pH=0的盐酸 ②0.5mol•L-1盐酸 ③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol•L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）A．⑤...” 主要考查您对
水电离的影响因素

水的电离平衡
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水电离的影响因素
水的电离平衡

影响水电离平衡的因素：

水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H₂O

H⁺+OH^-。25℃时，水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

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