返回

高中三年级化学

首页
  • 填空题
    (1)工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)
    催化剂
    高温高压
    2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图1所示,回答下列问题:

    ①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______(保留二位小数)
    ②产物NH3在5~10min、20~25min和45~50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为______.
    ③在45min时,采取的措施是______;
    (2)如图2是一个体积固定的恒温密闭容器,正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室.A室放入H2和O2共5mol,B室放入H2和N2共5mol,使隔板恰好处于正中间.
    ①控制一定条件,只使A室气体充分反应,此时隔板左移,待反应完成且密闭容器温度恒定(大于120℃)后,A室气体体积是B室体积的
    4
    5
    .计算原H2和O2的体积比为______.
    ②再控制一定条件,使H2和N2发生反应(正反应放热).当密闭容器温度恒定(大于120℃)且达到平衡时,隔板右移恰好回到正中间,若加入的N2为1mol,则N2的转化率为______,若加入的N2为xmol,则x的取值范围是______.
    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “(1)工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反...” 主要考查您对

化学平衡的有关计算

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法:

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
(1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。

则有:

(2)对于反应物,对于生成物
(3)
(4)A的转化率
(5)平衡时A的体积(物质的量)分数

(6)
(7)
(8)

发现相似题
与“(1)工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)催化剂高...”考查相似的试题有: