（1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时,高中三年级,化学试题,化学平衡的有关计算考点,好技网

填空题
（1）工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）
催化剂
高温高压
2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数）
②产物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示]从大到小排列次序为______．
③在45min时，采取的措施是______；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H₂和O₂共5mol，B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
4
5
．计算原H₂和O₂的体积比为______．
②再控制一定条件，使H₂和N₂发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N₂为1mol，则N₂的转化率为______，若加入的N₂为xmol，则x的取值范围是______．

本题信息：化学填空题难度一般来源:未知
本题答案
查看答案

本试题 “（1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反...” 主要考查您对
化学平衡的有关计算
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

化学平衡的有关计算

化学平衡计算的一般思路和方法：

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)