概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。

注意：不是所有的化合反应都是放热反应。

特征：多变一

表达式：a+b=ab

初中常见化合反应：
1．金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O₂=2Al₂O₃

2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O₂CO₂

3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl

4．氢气+非金属→气态氢化物 　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H₂+O₂2H₂O

5．碱性氧化物+水→碱. 　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na₂O+H₂O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe₂O₃都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO₂外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO₂+H₂O=H₂CO₃

7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na₂O+CO₂=Na₂CO₃。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　

8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH₃+HCl=NH₄Cl

9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 　S+O₂SO₂

10．特殊化合反应
公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应）
例如：铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O₂Fe₃O₄

概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特征：单质+化合物→新单质+新化合物

表达式：A+BC=B+AC

 置换反应的规律和发生条件：

规律	发生条件	实例
H2+金属氧化物→金属+水	①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外	H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O
碳+金属氧化物→金属+CO2	①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外	C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
金属+酸→盐+氢气	①浓硫酸，硝酸具有氧化性，和金属反应不生成氢气； ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢	Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑
金属+盐→新盐+新金属	①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼，与盐溶液反应不能置换出金属	Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

复分解反应：
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB
(2)特点：
①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H⁺+OH^-==H₂O。


复分解反应发生的条件：

规律	发生的条件
金属氧化物+酸	生成物中有水，一般都能反应
酸+碱→盐+水	中和反应，有水生成，一般都能反应
酸+盐→新酸+新盐	生成物种有沉淀，气体或水
碱+盐→新碱+新盐	生成物种有沉淀，气体或水
盐1+盐2→新盐1+新盐2	生成物种有沉淀

 常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
N_a2CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+2NaOH
CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl
NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃
H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
Na₂CO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

易错点：
       例如CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO₂+Ca(OH)2==CaCO₃↓+H₂O反应中二氧化碳的成分（C和O₂）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。

化学反应的本质：
      化学反应的本质是原子的重新组合。化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。
例如：

表示的化学反应为：Cl₂+2NaClO₂==2NaCl+2ClO₂
典型例题解析：
一、确定模型表示的物质
例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。下图所示的分子模型表示的分子是

A．HCHO  B．CO2  C．NH3  D．CH4
【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。同种小球的个数代表了同种原子的个数。本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。符合条件的只有A。
【答案】：A。

二、判定模型表示的变化
例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是
 
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【解析】：化学变化的判定标准就是要有新物质生成。在三个变化中，①表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成，化学变化。②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。③反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水，有新物质生成，化学变化。
【答案】：C。

三、观察模型变化的结果
例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（　　）

【解析】：水受热由液态变成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义，变化前后物质不变，水分子的本身大小和个数也不会改变，仅仅是分子间的间隔变大，且分子还是均一的状态，不会跑到容器的一端。
【答案】：B。

四、判定模型表示的化学反应类型
例4：如图所示的微观化学变化的反应类型是

A．置换反应　　B．化合反应　C．分解反应　　D．复分解反应
【解析】：观察反应前后模型的变化，可以知道：反应前只有一种化合物，反应后生成了一种化合物和一种单质，符合一分为多这样的特征，应该是分解反应。
【答案】：C。

五、判定模型表示的物质分类
例5：物质都是由微粒构成的。若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的是

【解析】：物质的分类要熟悉：按照物质种类分为混合物和纯净物；纯净物按照元素种类分为单质和化合物；化合物按照元素的性质分成酸、碱、盐、氧化物。判定物质的分类主要看模型中原子的种类和原子结合成的集团的种类，前者代表了元素的种类，后者代表了物质的种类。本题中A中每个集团中有两种原子，且整个中只有一种这样的集团，所以它是化合物，B和C都是由同种原子构成的一个集团，属于单质，D是B和C那样的两种单质组成的混合物。
【答案】：A。

六、判定模型表示的粒子构成
例6：参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（）

【解析】：组成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。铜属于金属，是由原子构成。干冰是二氧化碳的固体，由分子构成。氯化钠是由阳离子钠离子和阴离子氯离子构成。金刚石由原子构成。
【答案】：C。

七、安排化学反应顺序
例7：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是
 
A．①②③④　　　　B．④①③②　　C．①②④③　　　　D．①④③②　
【解析】：水电解是水在直流电的作用下分解成氢气和氧气的过程，属于化学变化。它的过程应该是：水分子先在直流电的作用下分解成氢原子和氧原子，随后后氢原子向负极移动，氧原子向正极移动，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集在负极，大量氧分子聚集在正极，且体积比为2:1。
【答案】：A。

八、寻找符合模型的化学反应
例8：下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是

A．2H2+O2=2H2O  B．2CO+O2=2CO2  C．N2+O2=2NO D．N2+3H2=2NH3
【解析】：如果简单的判定反应前有两种物质，反应后有一种物质，是化合反应，那这个题仍然没有答案。再进一步判定反应前是两种单质，仍然有ACD三个答案。其实微观模型除了告诉物质种类外，还表示了反应前后粒子的个数关系，这是根据模型寻找化学反应的重要依据。本题中反应前后两种双原子单质与生成的化合物的个数比是1;1;2．符合这个关系的方程式只有C。
【答案】：C。

九、找寻化学反应的微观模型
例9：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A.
B.
C.
D.
【解析】：知道了化学方程式，就知道了反应物、生成物和它们的数量关系。此题反应前都是一个氢分子和一个氯分子，没有差别，因此要看生成物。由反应知道生成物应该是HCl，它是由一个氢和一个氯原子构成，且每一个氢分子、一个氯分子要生成两个HCl分子。正确表了生成物是氯化氢，数量比是1：1：2的就只有C。
【答案】：C。

十、比较模型微粒的质量和半径
例10：微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合、形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na)____m(Na⁺)；(2)r(Cl)___r(Cl^－)； (3)r(Na)___r(Cl)；(4)r(Na⁺)_____r(Cl^－)。 


【解析】：此题形式新颖，别致有趣。考查的是学生分析问题和观察图形的能力。由材料可知：电子质量所占很小，得失对原子影响很小。那么钠原子和失去一个电子的钠离子的质量就几乎相等。半径要看清模型：氯原子的半径小于氯离子半径，钠原子半径大于氯原子半径，钠离子半径小于氯离子半径。
【答案】：≈；<；>；<

十一、说明模型图示的微观意义
例11：某化学反应的微观示意图如下，图中“”“”，

下列说法不正确的是（）
A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分
【解析】：一个表示化学反应的微观示意图，除了能分析出反应物、生成物的种类外，还能知道反应物、生成物的粒子个数比。由图示可知：物质Ⅰ、物质Il分子、物质Ⅲ分子个数比是3：1：2。只有符合这个结果的微粒数量都可以，所以BCD正确。A错误的把粒子个数比等同于质量比，实际上质量还和每种物质的相对分子质量有关系。
【答案】：A。

十二、确定模型图示的构成
例12：蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是(   )

A．丙氨酸是由四种原子构成
B．一个丙氨酸分子中质子数是89
C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1
D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N
【解析】:细致的观察和准确的记数以及科学的叙述是重要的科学素养，也是中考的出发点和归宿。本题就是这样的一个好题。丙氨酸分子中的确有氢、碳、氧、氮四种原子，但正确的说法是丙氨酸是由丙氨酸分子构成，每个丙氨酸分子由四种原子构成。看图可知丙氨酸分子的化学式应该是C3H7O2N，一个丙氨酸分子中质子数是各个原子中子数之和，应该是44，丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14：7就是2：1。
【答案】：C。

十三、计算质量、质量比
例13：A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。
 
①参加反应的A物质的质量是_____________。
②A物质中各元素的质量比为_____________。
【解析】：由模型可知：反应生成的C是二氧化碳，D是水，由生成44g二氧化碳可计算出反应前有碳元素的质量是12g，氧元素质量是32g,9g可计算出氢元素质量是1g，氧元素质量是8g。A的质量是44g+9g—40g=13g，A物质中有12g碳，1g氢。碳、氢元素质量比是12：1。
【答案】： ①参加反应的A物质的质量是13g ②A物质中碳、氢元素质量比是12：1。

十四、化学反应模型图示的规律或结论
例14：右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

（1）________________。（2）_________________。
【解析】：化学反应的模型就是表示了一个化学反应的进行过程，所以只要和这个反应有关的信息都可以作为它的结论，特别是化学方程式的意义，化学变化的实质是其重要的部分。如化学反应有新物质生成，化学变化分子种类要变，原子种类不变，化学反应前后原子质量数目不变，每两个氧化汞分子分解生成一个氧分子和两个汞原子等。本题是开放性题，只要合理均可。
【答案】：⑴原子是化学变化中的最小粒子。⑵在化学反应前后，原子数目没有增减。

十五、完成模型、写出反应
例15：下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

 (1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。 A．B．C．
(2)该反应所属的基本反应类型是__________反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式______________________。
【解析】：在密闭体系中反应前后原子种类，个数均不变。反应有三个分子，反应后剩余一个，则反应了两个，反应前有一个分子，反应后没有，则参加了反应，反应后应该生成了两个分子，所以应再填一个。反应两种物质生成一种物质，化合反应。注意没有反应的不要影响思维，当成了两种生成物。要写符合图示的反应，就要能总结出反应的特点：反应物是两种双原子分子，单质，这样的物质一般是气体，生成物是一种化合物，且个数比是1：2：2。在初中化学中比较熟悉的就是氢气燃烧。
【答案】：(1)C(2)化合(3)2H2+O22H2O

解题方法点拨：
    要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：
1.运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之。

2.运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑。尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：
⑴抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；
⑵抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；
⑶抓分子是由原子构成的；
⑷抓化学反应前后原子的种类、数目不变；
⑸抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；
⑹抓单个分子的构成情况；等等。