某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2A溶液呈_____

问答题
某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol•L^-1H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol•L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=______mol•L^-1．

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本试题 “某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用...” 主要考查您对
盐类水解的定义
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盐类水解的定义

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时

四种重要的动态平衡的比较:

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