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高中三年级化学

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  • 单选题
    发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
    已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)
    ΔH1=-285.8 kJ·mol1
    H2(g)=H2(l) ΔH2=-0.92 kJ·mol1
    O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol1
    H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol1
    下列说法正确的是(  )
    A.上述四个反应都是吸热反应
    B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
    C.H2的燃烧热ΔH为-285.8 kJ·mol-1
    D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂。已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8 kJ·mol-1①H2(g)=H2(l) ΔH2=-0.92 kJ·m...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。