运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁______K₂；
反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2molSO₂、1molO₂，向B中充入4molSO₂、2molO₂，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7aL．请回答：
①B中X的转化率α（SO₂）_B为______；
②A中SO₂和B中O₂的物质的量比较：n（SO₂）_A______n（O₂）_B（选填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为______（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

查看答案