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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 化学反应速率的定义、公式 试题正文
  • 填空题
    (16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
    ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
    （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；
    ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
    a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

    本题信息：化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)===2NO(g)...” 主要考查您对

化学反应速率的定义、公式

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  • 化学反应速率的定义、公式

化学反应速率：

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：
3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4．注意：
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应：，，所以


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