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    25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是(  )
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:CH3COONa>Na2CO3>NaCN
    B.a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
    C.在冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
    D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

    本题信息:2010年漳州二模化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A....” 主要考查您对

弱电解质的电离

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  • 弱电解质的电离
定义:

在一定温度、浓度的条件下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就到了电离平衡状态,叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征:

(1)等:
(2)动:的动态平衡
(3)定:条件一定,分子与离子浓度一定。
(4)变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
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