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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 弱电解质电离的影响因素 弱电解质的电离 水的电离平衡 试题正文
  • 填空题
    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
    请回答：

    (1)“O”点导电能力为O的理由是___；
    (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为____，
    (3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____；水电离程度最大的是____。
    (4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取___（填标号）。
    A．加盐酸
    B．加冰醋酸
    C．加入固体KOH
    D．加水
    E．加固体CH3COONa
    F．加Zn粒
    本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___；(2)a、b、c三点溶液中c...” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

弱电解质的电离

水的电离平衡

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  • 弱电解质电离的影响因素
  • 弱电解质的电离
  • 水的电离平衡
电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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