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高中二年级化学

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  • 不定项选择题
    有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是
    [     ]

    A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
    B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
    C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解
    D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
    本题信息:2011年同步题化学不定项选择题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是[ ]A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为...” 主要考查您对

强酸和弱酸的比较

盐类水解的定义

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  • 强酸和弱酸的比较
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强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:

1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同,在很多方面表现出不同的性质

2.稀释时pH变化特点比较如下图:a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线;c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线,请体会图中的两层含义:

(1)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水>NaOH溶液,盐酸>醋酸溶液。若稀释10n倍,盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位,而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等,则加水量的大小:氨水 >NaOH溶液,醋酸溶液>盐酸。


盐类水解:

1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。例如:25℃时


四种重要的动态平衡的比较:


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