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高中二年级化学

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    二氧化碳碳捕获与封存技术(CCS)可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量,从而有助于减少温室气体的排放.该技术引起了各国的普遍重视.
    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
    CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

    ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol/(L•min).
    ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
    A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
    C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
    Ⅱ.工业上也可以通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
    ①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1;②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
    将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图2.
    (1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向______方向移动.
    (2)反应①的△H1______0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K=______,压强为P1,100℃时的平衡常数值是______.
    本题信息:化学问答题难度较难 来源:未知
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化学反应的限度

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  • 化学反应的限度
化学反应的限度:

研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。
达到反应限度的判断:

(1)v正=v逆
(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应,压强、平均相对分子量保持不变。
(4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化
(5)对于同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等

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