本试题 “下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H+)之比依次是[ ]A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．1...” 主要考查您对水电离的影响因素
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- 水电离的影响因素
影响水电离平衡的因素：
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与“下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的N...”考查相似的试题有：
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- 纯水在80℃时的pH A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定
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- （10分）室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试...
- 下列操作后，溶液pH减小的是A．往氨水中加入NH4Cl固体B．适当升高Na2CO3溶液的温度C．往氯水中加入CaCO3固体D．NaCl溶液中插...
- 一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6mol·L-1，下列说法正确的是（ ）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14C...
- 已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为 。...