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填空题
25℃时，将0.01 molCH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①____； ②_____； ③____。
(2)溶液中共有___种不同的粒子（指分子和离子）。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L^-1的是____，浓度为0. 002 mol·L^-1的是____。
(4)____和___两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “25℃时，将0.01 molCH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①____； ②_____； ③___...” 主要考查您对
弱电解质的电离

水的电离平衡

盐类水解的定义
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弱电解质的电离
水的电离平衡
盐类水解的定义

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H₂O

H⁺+OH^-。25℃时，水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时

四种重要的动态平衡的比较:

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