影响盐类水解平衡的因素:

主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；
(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响

(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe³⁺、Al³⁺；阴离子：CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、AlO₂^-、SO₃^2-、HSO₃^-等。
(5)Fe³⁺与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO₃^-与AlO₂^-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：

盐类水解程度大小比较规律：

1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。如水解程度
3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时

四种重要的动态平衡的比较: