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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 吸热反应、放热反应 焓变、反应热 盖斯定律 试题正文
  • 填空题
    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
    b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
    H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
    CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
    A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
    （4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。
    本题信息：2011年0118同步题化学填空题难度一般 来源:朱新会
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本试题 “煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一...” 主要考查您对

吸热反应、放热反应

焓变、反应热

盖斯定律

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  • 吸热反应、放热反应
  • 焓变、反应热
  • 盖斯定律
吸热反应：

吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量

放热反应：

放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量

放热反应和吸热反应的比较：


反应热，焓变：

化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。
2．符号：△Ⅳ
3．单位：kJ·mol-1
4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。
5．表示方法：放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0.

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

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