本试题 “下列对实验现象的描述,正确的是( )A.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰B.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成白色固体C.将氢气通过灼热的氧化铜,黑色固体变...” 主要考查您对一氧化碳还原氧化铜
氢气还原氧化铜
S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧
木炭还原氧化铜
碱的性质
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氧化铜自身具有氧化性,我们可以用一氧化碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
原理 | H2+CuOH2O+Cu |
装置 | |
步骤 | ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气) ②后点燃洒精灯加热 ③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后) ④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走,酒精灯迟到早退” |
现象 | ①黑色氧化铜变成光亮红色 ②试管口处有小水珠 |
注意事项 | ①通氢气的导管必须伸入试管底部,保证与氧化铜充分反应 ②必须先通氢气后加热,否则可能会发生爆炸 ③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气,否则铜可能会重新被氧化 |
氧化的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。
部分物质在空气中和氧气中反应的对比:
a)碳和氧气反应
方程式:C + O2CO2
现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b)硫和氧气反应
方程式:S + O2SO2
现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。
c)红磷和氧气反应:
方程式:4P + 5O22P2O5
现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。
d)铁和氧气的反应:
方程式:3Fe + 2O2Fe3O4
现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质
注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。
e)镁和氧气反应:
方程式:2Mg + O22MgO
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。
注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。
f)石蜡和氧气反应
文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳
现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯,
烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
烟和雾的区别:
a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧:
可按三个顺序从三个方面进行:
(1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰;
(2)放热;
(3)生成物的特性
氧化铜自身具有氧化性,我们可以用碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
木炭还原氧化铜实验:
1.原理:C+2CuO2Cu+CO2↑
2.装置:
3.现象:
①黑色粉末变成红色;
②澄清石灰水变浑浊
4.步骤:①装药品;②固定试管,连接装置;③加热;④撤出导管;⑤熄灭酒精灯
5.注意:
①要先撤导管再扯酒精灯,防止水倒吸。
②要充分加热木炭和氧化铜粉末,除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加热温度要足够,最好使用酒精喷灯或煤气灯
碱的通性 | 反应规律 | 化学方程式 | 反应类型 |
碱溶液与指示剂的反应 | 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红 | —— | —— |
碱与非金属氧化物反应 | 碱+非金属氧化物→盐+水 | 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O |
—— |
碱与酸反应 | 碱+酸→盐+水 | NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O |
复分解反应 |
碱与某些盐反应 | 碱1+盐1→碱2+盐2 | 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH |
复分解反应 |
碱+铵盐→氨气+水+盐 | NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O | 复分解反应 |
俗名 | 苛性钠,火碱,烧碱 | 熟石灰,消石灰 |
颜色、状态 | 白色,片状固体 | 白色,粉末状固体 |
腐蚀性 | 强烈腐蚀性 | 较强腐蚀性 |
溶解性 | 易溶于水,易潮解,溶解时放热 | 微溶于水,其水溶液俗称石灰水 |
用途 | 化工原料,用于肥皂、石油、纺织、印染工业等;生活中用于除油污 | 用于建筑工业,制漂自粉,改良土壤,配制农药等 |
氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
跟指示剂作用.使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色 | 跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色 |
跟某些非金属氧化物反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O |
跟某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O |
跟酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O |
跟酸发生中和反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O |
跟某些盐反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
跟某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH |
碱 | 颜色 | 溶解性 |
NaOH、KOH、Ba(OH)2 | 白色 | 易溶 |
Ca(OH)2 | 白色 | 微溶 |
Mg(OH)2、Al(OH )3、Fe(OH )2 | 白色 | 难溶 |
Fe(OH )3 | 红褐色 | 难溶 |
Cu(OH)2 | 蓝色 | 难溶 |
所选装置 | 操作方法 | 实验现象 |
A | 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 | 试管内的液面略有上升 |
B | 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 | 试管内的液面明显上升 |
C | 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 | 水槽中的水倒吸入烧瓶内 |
D | 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 | 集气瓶中,NaOH溶液中的长导管下端产生气泡 |
E | 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 | 烧瓶内产生“喷泉” 现象 |
F | 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶 | 塑料瓶变瘪 |
G | 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中 | 小气球胀大 |
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