返回

高中二年级化学

首页
  • 单选题
    下列说法正确的是
    A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
    B.某反应ΔH=-122KJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行
    C.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
    D.对有气体参加的化学反应,减小体积增大体系压强,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

    本题信息:化学单选题难度容易 来源:未知
  • 本题答案
    查看答案
  • 答案解析
    查看解析
本试题 “下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.某反应ΔH=-122KJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·k-1,此反应任何温度下都不能自发进行C.活化分...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
发现相似题
与“下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非...”考查相似的试题有: